Química

= =  Aquí os dejo imágenes que apoyan la teoría, enlaces interesantes y ejercicios para que preparéis los exámenes. Que lo disfrutéis!!!!!!!!





Este enlace es interesante para preparar la parte teórica del tema de modelos atómicos: Modelos atómicos





**IUPAC**: unión internacional de química pura y aplicada.


 * ORDEN ELECTRONEGATIVIDADES DE PAULING **




 * VALENCIA **

Es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros. Se toma como referencia el hidrógeno, al que se le asigna la valencia 1. En los compuestos iónicos, la valencia coincide con la carga iónica. Ej: NaCl, el ion sodio y el ion cloro, tienen valencia 1 cada uno. En los compuestos covalentes, la valencia coincide con los electrones que puede compartir (covalencia). Ej: CO2, carbono valencia 4 y oxígeno valencia 2.


 * Nº DE OXIDACIÓN **

Es el número de electrones que le faltan (nº negativo) o le sobran (nº positivo), al átomo de un elemento, para adquirir la estructura propia de los gases nobles (8 electrones en el último nivel, estructura de octeto). Ej: cloro, -1, le falta un electrón, para adquirir la estructura electrónica del gas noble anterior. calcio, +2, le sobran dos electrones, para adquirir la estructura electrónica del gas noble anterior.

=** ORDEN ELECTRONEGATIVIDADES IUPAC 2005 **=



Orden Real:


 * PERÓXIDOS **

Son compuestos binarios entre un metal o un no metal con el anión peróxido ( O 2 2- ), formado por dos átomos de oxígeno, por lo que **NO** se puede romper al simplificar la fórmula. Su número de oxidación es -2.

X 2 (O 2 ) n donde X puede ser metal o no metal.

En **sistemática**, se nombra igual que los óxidos.

En **Stock**, se nombran igual que los óxidos pero con la palabra peróxido.

En **tradicional**, se nombran igual que los óxidos pero con la palabra peróxido.


 * __ Ejemplos __**


 * //CuO// 2 ** : Dióxido de cobre-Peróxido de cobre (II)-Peróxido cúprico.
 * MgO 2 :** Dióxido de magnesio-Peróxido de magnesio-Peróxido de magnesio.


 * HIDRUROS VOLÁTILES **

Son compuestos binarios entre el hidrógeno y un no metal de los grupos 13, 14 ó 15. El hidrógeno actúa con el número de oxidación negativo ( -1 ), y el no metal, con número de oxidación positivo. XHn En **sistemática**, se nombran con la palabra hidruro más la partícula de, seguida del nombre del no metal. En **tradicional**, poseen nombres comunes.

**__Ejemplos__**


 * NH 3 :** Trihidruro de nitrógeno-Amoniaco
 * SiH 4 : ** Tetrahidruro de silicio-Silano


 * EXÁMENES CURSO 17-18 **

= EXÁMENES CURSO 14-15 =



Ejercicios del examen de evaluación de química de 4º:



= EXÁMENES CURSO 15-16 = Estos son los ejercicios que salieron en el examen de evaluación:




 * EXÁMENES CURSO 16-17 **






 * ESTEQUIOMETRÍA **


 * Repaso **

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TEORÍA DE LAS COLISIONES



ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS




 * LEY DE BOYLE-MARIOTTE**


 * LEY DE CHARLES**


 * LEY DE GAY-LUSSAC**


 * LEY DE LOS GASES IDEALES**


 * REACTIVO LIMITANTE**

EJERCICIOS DE EXÁMENES DE CURSOS ANTERIORES





OS DEJO UN EXAMEN RESUELTO.



SOLUCIONES DE UN EXAMEN DE FORMULACIÓN. LAS DUDAS LAS PREGUNTAIS EN CLASE.



Ejercicios que aparecieron en un examen de estequiometría:



Otra prueba de formulación:



Otra prueba de química:



Estos ejercicios os vendrán bien para preparar el examen final de química:











Aquí os dejo unos enlaces con ejercicios para preparar la recuperación:

Estequiometría 1

Estequiometría 2

(en este enlace nos metemos en 4º ESO, luego 4ºESO química y por últimos descarcamos un archivo doc, que se llama soluciones ejercicios estequiometría 4º eso)

Estequiometría 3